การทำความเข้าใจเกี่ยวกับการกัดกร่อนที่ขั้วบวก: บทบาทของขั้วบวกไทเทเนียม (3)

ที่มา: https://www.ehisenanode.com/info/understand-corrosion-at-the-anode-the-role-100671559.html

(ต่อ)

พื้นฐานทางเคมีไฟฟ้าของการกัดกร่อน

การกัดกร่อนเป็นปฏิกิริยาเคมีไฟฟ้าโดยพื้นฐานที่เกี่ยวข้องกับการถ่ายโอนอิเล็กตรอน ในเซลล์ไฟฟ้าเคมีทั่วไป อิเล็กโทรดสองตัวคือแอโนดและแคโทดจะมีปฏิกิริยากับอิเล็กโทรไลต์ ที่ขั้วบวก จะเกิดออกซิเดชัน ส่งผลให้สูญเสียอิเล็กตรอน ในขณะที่ขั้วแคโทดเกิดการรีดักชัน ซึ่งเกี่ยวข้องกับการได้รับอิเล็กตรอน

บทบาทของอิเล็กโทรดต่อการกัดกร่อน

แอโนดมีบทบาทสำคัญในกระบวนการไฟฟ้าเคมีใดๆ เป็นอิเล็กโทรดที่เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชั่น ทำให้เกิดการละลายไอออนของโลหะเข้าไปในอิเล็กโทรไลต์ การทำความเข้าใจบทบาทของอิเล็กโทรดถือเป็นสิ่งสำคัญในการทำความเข้าใจว่าทำไมและถึงการกัดกร่อนที่ขั้วบวก

ภาพรวมของแอโนดและแคโทด

ขั้วบวก: อิเล็กโทรดที่เกิดออกซิเดชัน อะตอมของโลหะสูญเสียอิเล็กตรอนและกลายเป็นไอออนที่มีประจุบวก นำไปสู่การย่อยสลายของวัสดุ

แคโทด: อิเล็กโทรดที่มีการลดลง อิเล็กตรอนจากวงจรภายนอกได้รับการยอมรับ ซึ่งมักจะนำไปสู่การสะสมของโลหะหรือการแปลงไอออนเป็นอะตอมที่เป็นกลาง

ปฏิกิริยาเคมีไฟฟ้าที่ขั้วบวก

ที่ขั้วบวก อะตอมของโลหะจะถูกออกซิไดซ์ ซึ่งสามารถอธิบายได้ด้วยปฏิกิริยาทั่วไปดังต่อไปนี้:

สมการนี้แสดงให้เห็นว่าอะตอมของโลหะ (M) สูญเสียอิเล็กตรอน (e⁻) เพื่อสร้างไอออนโลหะที่มีประจุบวก (M{n+}) ได้อย่างไร การสูญเสียอิเล็กตรอนเป็นกลไกหลักเบื้องหลังการกัดกร่อนที่ขั้วบวก

กลไกการกัดกร่อนที่ขั้วบวก

การทำความเข้าใจกลไกการกัดกร่อนที่ขั้วบวกเกี่ยวข้องกับการตรวจสอบปัจจัยที่มีอิทธิพลต่อปฏิกิริยาออกซิเดชัน และปฏิกิริยาเหล่านี้นำไปสู่การย่อยสลายของวัสดุอย่างไร

อธิบายปฏิกิริยาออกซิเดชัน

ในระหว่างกระบวนการเคมีไฟฟ้า ปฏิกิริยาออกซิเดชันที่ขั้วบวกส่งผลให้โลหะแข็งเปลี่ยนเป็นไอออน ปฏิกิริยาเหล่านี้มักได้รับอิทธิพลจากตัวแปรหลายประการ ได้แก่

ประเภทของวัสดุอิเล็กโทรด: วัสดุที่แตกต่างกันมีระดับความไวต่อการเกิดออกซิเดชันที่แตกต่างกัน

องค์ประกอบของอิเล็กโทรไลต์: การมีไอออนจำเพาะสามารถเร่งหรือยับยั้งการกัดกร่อนได้

(ยังมีต่อ)